Question

（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

编号	物质	试剂名称或化学式
①	除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除杂质：SiO2（CaCO3）
③	除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
⑤	鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

 
（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　     反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：                  。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                             ，其中水作为             剂。（填氧化剂、还原剂等）

（3）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                   。

Answer 1

（1）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④ 盐酸 ⑤ 氢氧化钡溶液
（2）分解；     III方程式合理即可.IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。
（3）（2分）SO₂＋C1₂＋2H₂O===4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－

解析试题分析：（1）①Na₂CO₃与CO₂、H₂O反应生成NaHCO₃，所以加入CO₂可除去杂质Na₂CO₃。
②盐酸与CaCO₃反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，所以加入盐酸可除去CaCO₃。
③Fe与FeCl₃反应生成FeCl₂，所以加入Fe可除去FeCl₃。
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na₂CO₃，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na₂SO₃，生成白色沉淀的溶液是Na₂SiO₃。
⑤加入Ba(OH)₂溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na₂SO₄，只生成刺激性气味气体的溶液是NH₄Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH₄)₂SO₄.
（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H₂O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H₂O参加反应如：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水为氧化剂。
（3）Cl₂与SO₂、H₂O反应生成H₂SO₄和HCl，离子方程式为：SO₂＋C1₂＋2H₂O===4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－
考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。