【题目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：
a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b．C-是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的电子式___。
(2)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。
(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。
(4)A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。
【答案】
O2-＞Na+＞Al3+ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 离子键和极性键
【解析】
A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；b．C-是由两种元素组成的，C-为OH-；c．D是两种元素组成的四原子分子，D为NH3；d．E在常温下是无色液体，E为H2O；往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝，综合分析可知：A为Na、B为O、C-为OH-、D为NH3、E为H2O 、F为Al，据此分析。
(1)C-是氢氧根离子，氧原子最外层满足8电子结构，它的电子式为
；
(2)A+、B2-、F3+分别为Na+、O2-、Al3+，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小，半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；
(3)含F3+的溶液中通入过量D，发生的反应是铝离子和氨水的反应，反应的离子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(4)钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氢氧化钠，化学键的类型是离子键和共价键。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2 H6（g）
C2 H4（g）+H2（g）达到平衡后
A. C2 H6的浓度保持不变
B. C2 H6仍在不断分解，其浓度不断减小
C. C2 H6的分解速率大于生成速率
D. C2 H4仍在不断生成，其浓度不断增加
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___ ；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。
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【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__(填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___。
(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___。
(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
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【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知： 
(1)C中的含氧官能团名称为羟基、_____和______。
(2)D
E的反应类型为__________________。
(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。
(4)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。
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【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【题目】（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。
（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________
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【题目】在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.无法确定
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【题目】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
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