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    在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    分析：溶液呈强酸性，溶液中存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存．
    解答：解：A．酸性条件下，HCO3-不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，AlO2-不能大量共存，
    C．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，答题时注意把握溶液呈酸性的特点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为
     
    ．
    （4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第12期　总第168期 人教课标版(选修4) 题型：022

    硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

    (1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．

    (2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是


    1. A.
      强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、数学公式
    2. B.
      含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
    3. C.
      含有0.1mol?L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
    4. D.
      室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、数学公式

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：单选题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
    [     ]
    A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
    B．含有0．1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
    C．含有0．1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
    D．室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

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