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    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

    A.用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体

    B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

    C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

    D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

    【答案】A

    【解析】

    A.①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，选项A正确；

    B.乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，选项B错误；

    C.因为缺少温度计，所以不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，选项C错误；

    D.应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HC1，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L-1

    c(NaOH)/ mol·L-1

    混合溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.2

    0.2

    pH=9

    丙

    c1

    0.2

    pH=7

    丁

    0.2

    0.1

    pH<7

    下列判断正确的是

    A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

    C. c1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收 c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    1

    2

    3

    下列说法正确的是（　　）

    A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 1+3＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.Fe3+的最外层电子排布式为

    B.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

    C.基态碳原子价电子的轨道表示式：

    D.基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是

    A.二氯化二硫的电子式为

    B.分子中既有极性键又有非极性键

    C.二氯化二硫属于非极性分子

    D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：

    已知：+HCN→（R和R′均表示烃基或氢原子）

    完成下列填空：

    （1）M中含氧官能团的名称为___。反应①～③中属于取代反应的有___。反应⑤的化学方程式为___。

    （2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?___。

    （3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式___。

    ①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。

    （4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线___。

    （合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：

    已知：RCH2=CH2

    (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________

    (2)反应②⑤反应类型分别为________、________；

    (3)反应④的化学方程式为________；

    (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。

    a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应

    b．遇FeCl3溶液显紫色

    c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1

    (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

    A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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