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    【题目】已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1 Q2

    A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较

    【答案】A

    【解析】

    S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ/mol，硫固体变化为气态硫吸热，则Q1＞Q2 ，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

    (1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

    (2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

    A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

    C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)

    (1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。

    (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。

    (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗

    C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

    D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合成高分子有机物的是 （ ）

    A. 保鲜膜 B. 乙酸乙酯 C. 有机玻璃 D. 尼龙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　)

    A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

    （1）A的结构简式为__________，B分子中的官能团名称为__________。

    （2）反应⑦中物质X的分子式为__________，反应⑦的反应类型是____________。

    （3）反应⑤的化学方程式为________________________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是______________________________。

    （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为______________________________。

    （5）取少量反应①后的溶液于试管中，证明反应①是否发生，需要的试剂有_____________。

    A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．银氨溶液 D．碘水

    （6）写出满足以下条件的C的所有同分异构体：能够与NaHCO3反应。________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

    A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

    B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

    C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

    D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

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