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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.电解精炼铜时，阳极泥中含有等金属

    B.通入足量水中，转移电子的数目为

    C.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

    D.等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多

    【答案】D

    【解析】

    A. 电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而Ag、Au等金属是因为金属之间空隙增大而掉落到溶液中，所以阳极泥中不含锌、铁金属单质，只含不如铜活泼的金属单质，A错误；

    B. 氯气与水的反应为可逆反应，且部分氯气溶解，通入足量水中，转移电子的数目一定小于，B错误；

    C.的反应可自发进行，由化学计量数可知，，常温下不能自发进行，则该反应的，C错误；

    D. 硫蒸汽比硫固体能量高， =生成物能量-反应物能量，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，硫蒸汽燃烧放热多，D正确；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

    （4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大

    B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大

    C. 其他条件不变，增大压强，K值不变

    D. K值不会随反应条件的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

    I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

    （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

    （2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

    （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

    根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

    II. 甲醇的合成

    （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

    ① 补全上图：图中A处应填入______。

    ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

    H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

    以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.反应在的平均速率

    B.该温度下，反应的平衡常数值

    C.保持其他条件不变，升高温度，若平衡时，则该反应的

    D.反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再达到平衡时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

    B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s

    C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D.减小容器的体积，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )

    A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽

    B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

    C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

    D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不锈钢(Stainless Steel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：

    (1)铬(Cr)的价电子排布图为______

    (2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为______。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是______，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______。

    (3)1mol的中含有的共价键物质的量为______mol，该配位化合物的配位原子为______。

    (4)用______实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为______，空间利用率是______；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

    下列说法中正确的是（ ）

    A.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应

    B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：

    C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应

    D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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