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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

    B.物质的量是表示数量的单位

    C.摩尔是物质的量的单位，符号为mol

    D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

    【答案】C

    【解析】

    A.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故A错误；

    B.物质的量不是物质的数量，物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故B错误；

    C. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故C正确；

    D. 物质不一定都由1个原子构成，如氧气由2个氧原子构成，1mol氧气含有约2×6.02×1023个原子，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A.乙醇：C2H5OHB.2K：2个钾元素C.2个锌离子：2Zn＋2D.60个碳原子：C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。

    已知:

    （1）A物质的名称为_______________，B中含氧官能团的名称为__________________。

    （2）由B生成C的反应类型为________________，由E 生成F 的反应类型为_______________。

    （3）下列试剂可用于鉴别和的有________(填标号)。

    a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

    （4）由D生成E的化学方程式为____________________________________。

    （5）己知联苯由两个苯环通过单键连接而成()，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。

    （6）M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮()和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

    B. ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 用电子式表示HCl的形成过程:

    B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

    C. 在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2O

    D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.006

    0.006

    0.006

    (1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V(O2)=__________。

    (2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。

    (3)能使该反应的反应速率增大的是__________。

    A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂

    (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

    A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

    C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是 ．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ， 溶液中离子浓度大小关系为
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ． （已知lg 2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A.石墨电极上产生氧气
    B.铜电极发生还原反应
    C.铜电极接直流电源的正极
    D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

    （1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

    （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

    （3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

    （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

    （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

    （6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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