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    【题目】设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.含个铜原子的CuO和的混合物质量为

    B.标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为

    C.碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于

    D.浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于

    【答案】B

    【解析】

    A．CuO的摩尔质量为80g/mol，Cu2S的摩尔质量为160g/mol，含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g，故A正确；

    B．标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数不一定为4NA，故B错误；

    C．500mL、2molL-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5×2=1mol，1mol碳酸钠可以电离出2mol钠离子和1mol的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3mol，即大于3NA，故C正确；

    D．50mL18molL-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成1mol氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的总和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：

    (1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______。

    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

    ①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______。

    ②该热化学循环制氢法的优点有______（答两点即可）。

    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

    A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

    B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

    C. 通过净化处理后，水的导电性降低

    D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

    （1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

    ①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

    ③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

    ④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

    则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

    （2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

    ①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

    （3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

    （4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

    则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

    下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A.在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

    B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

    D.1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    (1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

    ①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；

    A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

    ②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。

    (2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

    ①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

    ②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。

    (3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)

    ①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；

    ②上述11个电子分属________个电子层；

    ③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

    ④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

    (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

    (2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

    (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的盐酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

    A.该氨水的浓度为0.001mol/L

    B.在B点：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl）=c（OH）=c（H+）

    C.在C点：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）

    D.在D点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl）

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