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    【题目】将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈

    A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色

    【答案】A

    【解析】等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液中Ba(OH)2和NaHSO4物质的量相等，反应的方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，反应后溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液溶液呈蓝色，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 ．
    （1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： ．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是 ．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
    As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
    ②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

    (1)Cl2为制备

    ①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__(填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

    ②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)Cl2的性质实验

    Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

    ①装置B中发生反应的离子方程式为___________。

    ②装置A中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

    (3)后续实验探究

    为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式)后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论:SCN-被Cl2氧化。

    为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

    ①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3价、碳元素为+4价。

    ②取A中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

    请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是( )

    A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是一种重要的工业原料．
    （1）实验室可通过以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是；检验TiO2xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是 ．
    （2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
    Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是；向甲溶液中加入铁的目的是 ．
    （3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应②的方程式是 ， 该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )

    A.澄清石灰水和稀盐酸混合

    B.小苏打溶液和醋酸混合

    C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

    D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )

    A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应

    C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    试回答下列问题：

    (1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。

    (2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。

    (3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。

    (4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
    ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
    （石英砂） 　 （粗硅）
    ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
    ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
    （纯硅）
    用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（ ）
    A.2.43×104 kJ
    B.2.35×104 kJ
    C.2.23×104 kJ
    D.2.14×104 kJ

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