【题目】高分子化合物M(
)和高分子化合物J用途广泛。其合成路线如下图所示：
已知：①
②CH3CHO+HCHO
HOH2C-CH2-CHO
③CH3CHO+HCHO
CH2=CH-CHO+H2O
回答下列问题：
（1）有机物C的名称是___________________。
（2）D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。
（3）有机物L的结构简式为______________________。
（4）控制反应条件保证H中醛基不被氧化，H与I发生缩聚反应得到高聚物J的化学方程式为___________________________________________。
（5）有机物F的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为____________________；
①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③与FeCl3溶液不发生显色反应
（6）根据本题的条件设计用
、CH3Cl、CH3CH2CHO合成
的路线。___________________
【答案】 乙基苯（乙苯） 取代反应(水解反应) 氧化反应 
n
+ nHOOCCH2COOH
12 
、
【解析】分析：由已知结合流程，苯(A)在催化剂条件下与溴乙烷(B)反应生成乙苯(C)；乙苯光照条件与Br2(g)反应生成
(D)；D在NaOH水溶液条件下生成E为：
；由E→F的反应条件可得，F为：
；1分子F和2分子HCHO(G)一定条件下发生反应生成(H)；H和HOOCCH2COOH(I)发生缩聚反应生成高聚物J为：
；H与CH3CHO(K)在稀NaOH条件下反应生成L为：
；L催化加聚生成高聚物M(
)。
详解：（1）由已知①可得，苯和溴乙烷发生取代反应生成C为
，故有机物C的名称为乙基苯（或乙苯）。
（2）D()在NaOH水溶液条件下发生水解反应(取代反应)生成E()；E在Cu的催化作用下被O2氧化为F()，所以D到E和E到F的反应类型分别是：取代反应(水解反应)、氧化反应。
（3）由已知③可得，H(
)与CH3CHO反应生成L为：
。
（4）H()分子中含有2个醇羟基，，结合流程可得该反应化学方程式为：n+ nHOOCCH2COOH。
（5）F()催化氧化生成
，其同分异构体满足：①含有苯环；②能够发生银镜反应，则含有醛基；③与FeCl3溶液不发生显色反应，则不含酚羟基。综上分析，若苯环上含有1个取代基，则取代基为：HCOOCH2-、-O-CH2CHO或-CH(OH)CHO共3种；若苯环上含有2个取代基，则取代基为：HCOO-和-CH3、-CHO和-CH2OH、-CHO和-O-CH3共三种情况，其中每种情况两个取代基都有邻、间、对三种位置关系，所以共9种，因此满足条件的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有4组峰的必定是“HCOO-和-CH3”与苯环组合，或“-CHO和-O-CH3”与苯环组合，结构简式为：、。
（6）由已知结合流程中A→C→D→E→F→H的变化可得，
与CH3Cl生成
；与Cl2生成
；水解生成
；催化氧化生成
；与CH3CH2CHO一定条件下生成
，综上分析，用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的流程为：
。
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【题目】某有机物的结构简式为
据此填写下列空格。
（1）该物质苯环上一氯代物有________种；
（2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol；
（3）1 mol该物质和H2加成需H2________mol；
（4）下列说法不正确的是________。
A．该物质可发生加成、取代、氧化等反应
B．该物质与甲苯属于同系物
C．该物质使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．该物质使酸性KMnO4溶液褪色发生的是加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA
B. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA
C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA
D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。
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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:
①包装:取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。
③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题:
（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。
a. 空气冷凝管
b.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。
a.活性炭 b.碱石灰 c:P2O5 d.浓硫酸
②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。
（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。
②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为________。
A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液
③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。
（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)
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