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    【题目】下列过程中需要通电才可以进行的是

    ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

    A. ①②③B. ②③④C. ②③D. 全部

    【答案】C

    【解析】

    试题电解和电镀需通电进行，原电池形成的腐蚀不需通电，电离是在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.5mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

    (1)写出AB段发生反应的离子方程式___________。

    (2)A点表示的意义是__________。

    (3)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_______mL或______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物M()和高分子化合物J用途广泛。其合成路线如下图所示：

    已知：①

    ②CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO

    ③CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O

    回答下列问题：

    （1）有机物C的名称是___________________。

    （2）D到E和E到F的反应类型分别是__________________、______________________。

    （3）有机物L的结构简式为______________________。

    （4）控制反应条件保证H中醛基不被氧化，H与I发生缩聚反应得到高聚物J的化学方程式为___________________________________________。

    （5）有机物F的催化氧化产物满足下列条件的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为____________________；

    ①含有苯环 ②能够发生银镜反应 ③与FeCl3溶液不发生显色反应

    （6）根据本题的条件设计用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的路线。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

    下列说法不正确的是

    A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

    B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

    C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

    D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A.铁
    B.硝酸
    C.氯化钠
    D.氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述错误的是

    A. 将6.2 g氧化钠溶于水配成1L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

    B. 将1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1

    C. 用1L水吸收标准状况下的22.4L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

    D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A.煤的干馏B.粮食酿酒C.油脂的皂化D.石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 不能求出硝酸的物质的量浓度 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出合金中镁的质量 D. 可以求出沉淀的最大质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

    ①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

    ②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

    （2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

    ②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

    2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


    （3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

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