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【题目】某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

起始浓度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是(

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

【答案】C

【解析】

A.设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L,根据K= =2.25,得x=0.006,所以CO2的转化率为60%H2的转化率也是60%,在乙容器中相当于是甲容器中增加了H2CO2的转化率增大,故A不选;

B.设甲容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为xmol/L,根据K==2.25,得x=0.006,所以H2的转化率是60%,又甲和丙为等效平衡,所以甲中和丙中H2的转化率均是60%,故B不选;

C.A的分析可知,平衡时甲容器中c(CO2)0.004mol/L,而甲和丙为等效平衡,但丙的起始浓度为甲的两倍,所以平衡时,丙中c(CO2)0.008mol/L,故C选;

D.根据浓度越大反应速率越快可知,反应开始时,丙中的反应物浓度最大,所以反应速率最快,甲中的反应物浓度最小,所以反应速率最慢,故D不选;

综上所述,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(偏大偏小无影响”)

(4)该实验常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(相等不相等”),简述理由: ______________

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH________(偏大偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线(图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸),下列说法错误的是

A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C.NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D.NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗

B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的

C.用升华法分离碘和氯化铵的混合物

D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1256 kJ·mol-1,下列说法正确的是

A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸气,则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C. 若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】六种短周期元素,aAbBcCdDeEfF,已知原子序数大小关系是:aecbfd,且ab=(cd)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:AB同主族,CD也同主族;CE相邻,BF也相邻。

(1)BCD三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是:_______________

(2)AC形成的四原子核化合物甲的电子式为_______,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式:_______________

(3)写出分别由ABCD四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:__________________________________________________

(4)写出ACD形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式:_______________________________________________________

(5)写出EF形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式:____________

(6)AE形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知:ABCDE是单质, XYZMNWHK是化合物,其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、DE为应用广泛的金属单质。请回答下列问题:

(1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________

(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________________________

(4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________________________

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【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下:

已知:①+RCHO

D溶液显酸性

③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应,在苯环上引入-SO2H

回答下列问题:

1E分子中的含氧官能团名称为__

2)下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)

①苯环上一氯代物有2

②分子式为C8H10O2

③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

3A→B的反应类型是__D→E的目的是__A的化学名称为__

4)写出F→G的化学方程式__

5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)

①氧原子数与B相同但相对分子质量比B36

②能发生水解反应

其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)

6)写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列问题:

①试剂X_______,操作Ⅰ的名称为:____

②减压过滤的目的是:____

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为:_____________________________;该晶体中铁的质量分数为___________(保留4位有效数字)

(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:

aFe2O3SO3NH3H2O bFeOSO2NH3H2O

cFeONH3SO3H2O dFe2O3NH3SO2SO3H2O

经认真分析,通过推理即可确定,猜想___________不成立(填序号)

②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有______C装置中红色褪去,说明气体产物中含有__________

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换BC中的试剂即可,则更换后的试剂为B______________C中酚酞溶液。

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