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【题目】(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列问题:

①试剂X_______,操作Ⅰ的名称为:____

②减压过滤的目的是:____

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为:_____________________________;该晶体中铁的质量分数为___________(保留4位有效数字)

(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:

aFe2O3SO3NH3H2O bFeOSO2NH3H2O

cFeONH3SO3H2O dFe2O3NH3SO2SO3H2O

经认真分析,通过推理即可确定,猜想___________不成立(填序号)

②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有______C装置中红色褪去,说明气体产物中含有__________

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换BC中的试剂即可,则更换后的试剂为B______________C中酚酞溶液。

【答案】Fe 过滤; 降低沸点,减少能量损耗; 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内部变色。 12.88% ab Fe2O3; SO3; 碱石灰。

【解析】

硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁,过滤后分离滤液和滤渣,为得到七水硫酸亚铁晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶。减压过滤的目的是降低沸点,减少能量损耗。滴定过程中,由于是用逐滴酸性KMnO4滴定Fe2+的浓度,则终点的现象为滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内部变色。

(1) ①试剂XFe,操作的名称为过滤;

②减压过滤的目的为降低沸点,减少能量损耗;

③滴定过程中,由于是用逐滴酸性KMnO4滴定Fe2+的浓度,则终点的现象为滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内部变色;

根据方程式中转移电子守恒,5Fe2+ ~ KMnO4,则250mL溶液中n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.023L×0.01mol/L×10=0.0115mol;质量为0.644g;则质量分数为12.88%

(2) ①摩尔盐受热分解,可能会发生氧化还原反应,

aFe2O3SO3NH3H2O 中只有Fe的化合价升高,没有化合价降低,所以a不成立;bFeOSO2NH3H2O中只有S的化合价降低,没有化合价升高,所以b不成立;

cFeONH3SO3H2O中没有化合价变化,c成立;

dFe2O3NH3SO2SO3H2O中化合价的升高和降低,d成立

综上,猜想ab不成立;

②题意中固体呈红棕色,则产物中含有Fe2O3C装置中品红褪色,说明气体产物中含有SO2

③证明分解产物中含有氨气,B应该除去SO2,所以B中试剂为碱石灰; C中酚酞溶液检验NH3

练习册系列答案
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【题目】某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

起始浓度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是(

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

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4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)

a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ f. π

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【题目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ IH2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性

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A. 物质Z的化学计量数a =1

B. XY均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则XY中只有一种为气态

D. X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ

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F的化学式为______

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