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    【题目】在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）

    A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤

    【答案】C

    【解析】

    由可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答即可。

    由可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，

    ①X作还原剂，被氧化，①正确；

    ②X的化合价升高，X是还原剂，②错误；

    ③X是还原剂，具有还原性，③正确；

    ④Y的化合价降低，是还原产物，④错误；

    ⑤ Y2+为还原产物，其化合价能升高，则具有还原性，⑤正确；

    ⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，⑥正确。

    答案选C。

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    A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

    B.当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

    C.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

    D.随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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    (1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。

    (2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式___________；

    (3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式________________________；

    (4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G的一种合成路线如下：

    已知：①+RCHO；

    ②D溶液显酸性

    ③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H

    回答下列问题：

    （1）E分子中的含氧官能团名称为__。

    （2）下列关于化合物B的说法不正确的是__(填标号)。

    ①苯环上一氯代物有2种

    ②分子式为C8H10O2

    ③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应

    ④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L

    （3）A→B的反应类型是__，D→E的目的是__，A的化学名称为__。

    （4）写出F→G的化学方程式__。

    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种__(不含立体异构)。

    ①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36

    ②能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱只有2组峰的是__(写结构简式)

    （6）写出用苯酚、为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路线。__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（ ）

    A.半胱氢酸是一种两性物质

    B.两分子半胱氨酸，分子间脱去1个水分子形成的有机物结构简式

    C.可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

    D.半胱氨酸属于α-氨基酸，可由某些蛋白质水解制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）

    A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

    C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

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    【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：

    (1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________

    (2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________

    (3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)

    (4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)

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    回答下列问题：

    ①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。

    ②减压过滤的目的是：____。

    ③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

    (2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

    ①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、SO2、NH3、H2O

    c．FeO、NH3、SO3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

    经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。

    ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。

    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。

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    【题目】为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：。下列有关叙述正确的是( )

    A.该反应中氧化剂为，还原剂为

    B.该反应中，每生成3mol时转移的电子数目为5NA

    C.上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1:5

    D.直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐

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