【题目】据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.半胱氢酸是一种两性物质
B.两分子半胱氨酸，分子间脱去1个水分子形成的有机物结构简式
C.
可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
D.半胱氨酸属于α-氨基酸，可由某些蛋白质水解制取
【答案】B
【解析】
：
A．半胱氨酸含有氨基和羧基；
B．氨基酸之间可以进行脱水形成肽键，反应原理为羧基脱羟基氨基脱氢；
C．半胱氨酸在溶液中能电离出铵根离子；
D．α-氨基酸有一个H、一个-R、一个氨基和一个羧基是连接在同一个C原子上，因此就叫a-氨基酸；
A．半胱氨酸含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，所以半胱氢酸是一种两性物质，A正确；
B．氨基酸之间可以进行脱水形成肽键，反应原理为羧基脱羟基氨基脱氢，B错误；
C．半胱氨酸在溶液中能电离出铵根离子，铵根和氢氧根生成氨气，C正确；
D．α-氨基酸有一个H、一个-R、一个氨基和一个羧基是连接在同一个C原子上，因此就叫a-氨基酸，因此半胱氢酸是α-氨基酸，蛋白质水解会生成氨基酸，D正确；
答案选B。
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是
A.减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动
B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动
C.除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1。
①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）
②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO
B.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH—
C.氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
D.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)
2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2
B.若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)
D.当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
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【题目】如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）
A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大
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【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；
③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。
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