【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ键 f. π键
【答案】3 哑铃 
sp3 c d e
【解析】
（1）同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中第II A族和第V A族的元素的第一电离能要高于其紧邻的两个元素，故第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素有Be、C、O这三种；
（2）基态K+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，能量最高的轨道是3p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；
（3）BeCl2的双聚分子结构式为：
，Be原子的电子排布图为
；
（4）阴离子BF4-的中心原子是B原子，其杂化轨道类型为sp3；四氟硼酸钠中存在离子键（Na+、BF4-之间）、共价键（B、F之间）、配位键（B、F之间，其中B原子提供空轨道），故选c、d、e。
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【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
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【题目】据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.半胱氢酸是一种两性物质
B.两分子半胱氨酸，分子间脱去1个水分子形成的有机物结构简式
C.
可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
D.半胱氨酸属于α-氨基酸，可由某些蛋白质水解制取
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【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：
(1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________
(2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________
(3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)
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【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2
D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列问题：
①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。
②减压过滤的目的是：____。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)
(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、SO2、NH3、H2O
c．FeO、NH3、SO3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。
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【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A. 纯净的液氨中，pN=7
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是______________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。
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【题目】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测
的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
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