【题目】六种短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是:_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为_______,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式:_______________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:__________________________________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式:_______________________________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式:____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________。
【答案】SO32-+H2OHSO3-+OH-(HSO3-+H2O
H2SO3+OH-)
H2O2
HO2-+H+ H++HSO3-=SO2↑+H2O H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓ 分子间形成氢键,增加了分子之间的作用力,使之易液化
【解析】
因为六种元素是短周期元素,由A、B同主族,C、D也同主族,且原子序数a<b,c<d,C、D肯定是第二、第三周期元素,(c+d)/2≤=13,推出A肯定是H元素,由于原子序数b>c,则B元素肯定为Na元素,则有1+11=(c+c+8)/2,解得c=8,即C为O元素,D为S元素,再根据C、E相邻,B、F也相邻及原子序数大小确定E为N元素,F为Mg元素。据此解答。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物是亚硫酸钠,在溶液中水解,则和水反应的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-(HSO3-+H2O
H2SO3+OH-)。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲是双氧水,电子式为,该化合物呈弱酸性,该化合物的电离方程式为H2O2
HO2-+H+。
(3)分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠,在水溶液相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O。
(4)A、C、D形成的六原子核化合物乙是亚硫酸,其水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式为H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O。
(5)E和F形成的化合物是氮化镁,化合物A2C即水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙是氨气,由于氨气分子间形成氢键,增加了分子之间的作用力,使之易液化。
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【题目】下列说法能用平衡移动原理解释的是
A.在电解水实验中,加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.在一定温度下某容器内发生下列反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,缩小容器的体积,混合气体颜色加深
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
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【题目】下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是 ( )
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO 的燃烧热为566kJ/mol
B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时,电子转移数为1.204×1024 (个)
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【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO2(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序__。
a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物,缺点是__(任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是__(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于__。
(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是__。
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【题目】如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④
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【题目】如图所示:挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用试剂不可能是( )
A.H2O和CaO(固体);乙:H2O和NH4NO3(固体)
B.甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液
D.甲:浓H2SO4和蔗糖(固体);乙:H2O和NO2
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【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
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