精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】六种短周期元素,aAbBcCdDeEfF,已知原子序数大小关系是:aecbfd,且ab=(cd)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:AB同主族,CD也同主族;CE相邻,BF也相邻。

(1)BCD三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是:_______________

(2)AC形成的四原子核化合物甲的电子式为_______,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式:_______________

(3)写出分别由ABCD四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:__________________________________________________

(4)写出ACD形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式:_______________________________________________________

(5)写出EF形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式:____________

(6)AE形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________

【答案】SO32-H2OHSO3-OH(HSO3-H2OH2SO3OH) H2O2HO2-H HHSO3-=SO2↑+H2O H2O2H2SO3H2SO4H2O Mg3N26H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 分子间形成氢键,增加了分子之间的作用力,使之易液化

【解析】

因为六种元素是短周期元素,由AB同主族,CD也同主族,且原子序数abcdCD肯定是第二、第三周期元素,(cd)/213,推出A肯定是H元素,由于原子序数bc,则B元素肯定为Na元素,则有111=(cc8)/2,解得c8,即CO元素,DS元素,再根据CE相邻,BF也相邻及原子序数大小确定EN元素,FMg元素。据此解答。

(1)BCD三种元素形成的六原子核的化合物是亚硫酸钠,在溶液中水解,则和水反应的离子方程式是SO32-H2OHSO3-OH(HSO3-H2OH2SO3OH)。

(2)AC形成的四原子核化合物甲是双氧水,电子式为,该化合物呈弱酸性,该化合物的电离方程式为H2O2HO2-H

(3)分别由ABCD四种元素所形成的两种化合物是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠,在水溶液相互反应的离子方程式为HHSO3-=SO2↑+H2O

(4)ACD形成的六原子核化合物乙是亚硫酸,其水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式为H2O2H2SO3H2SO4H2O

(5)EF形成的化合物是氮化镁,化合物A2C即水反应的化学方程式为Mg3N26H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓。

(6)AE形成的四原子核化合物丙是氨气,由于氨气分子间形成氢键,增加了分子之间的作用力,使之易液化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法能用平衡移动原理解释的是

A.在电解水实验中,加入硫酸钠可以提高电解效率

B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成

C.在一定温度下某容器内发生下列反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) H<0,缩小容器的体积,混合气体颜色加深

D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是 ( )

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(

A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时,电子转移数为1.204×1024 ()

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,

起始浓度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是(

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60

C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__

2)①溶液C中含NaClBeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序__

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__

3MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物,缺点是__(任写一条)

4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1c(Fe3+)=0.008mol·L-1c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是__(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于__

5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 ⑥浓氨水

A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示:挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用试剂不可能是(

A.H2OCaO(固体);乙:H2ONH4NO3(固体)

B.甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气

C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液

D.甲:浓H2SO4和蔗糖(固体);乙:H2ONO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ IH2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判断不正确的是

A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应

C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性

查看答案和解析>>

同步练习册答案