【题目】M是苯的同系物,其结构为,则M的结构式共有( )
A.6种B.24种C.36种D.64种
【答案】C
【解析】
根据戊烷同分异构体利用等效氢判断C5H11—为8种,分别为: CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2(CH3)CH—、(CH3CH2)2CH—、CH3CH(CH3)CH2CH2—、CH3CH(CH3)CH(CH3)—、—C(CH3)2CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2—。结合有机物结构苯环对位上的两个戊基可以是相同的也可以是不同的,当左边为:CH3CH2CH2CH2CH2—时,右边可以连的戊基有8种;当左边为:CH3CH2CH2(CH3)CH—时,排除重复结构,右边可以连的戊基有7种;当左边为:(CH3CH2)2CH—时,排除重复结构,右边可以连的戊基有6种;当左边戊基为:CH3CH(CH3)CH2CH2—时,排除重复结构,右边可以连的戊基有5种;当左边戊基为:CH3CH(CH3)CH(CH3)—时,排除重复结构,右边可以连的戊基有4种;当左边戊基为:—C(CH3)2CH2CH3时,排除重复结构,右边可以连的戊基有3种;当左边戊基为:—CH2CH(CH3)CH2CH3时,排除重复结构,右边可以连的戊基有2种;当左边戊基为:(CH3)3CCH2﹣时,排除重复结构,右边可以连的戊基有1种,共计36种;
答案选C。
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【题目】下列说法正确的是
A.稀释Na2CO3溶液,水解平衡逆向移动,水的电离程度增大
B.0.1 mol·L-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移动
C.因H2SO4是强酸,CuSO4溶液与H2S不能发生反应
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,阳极区H2OH++OH-的电离平衡正向移动
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【题目】无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性,已被禁止用作鱼药,下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是( )
A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D.在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
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【题目】漆酚是生漆的主要成分,能溶于有机溶剂中,生漆涂在物体表面,能在空气中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用,下列说法错误的是
A. 可以燃烧,当氧气充分时,产物为CO2和H2O
B. 与FeCl3溶液发生显色反应
C. 能发生取代反应和加成反应
D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
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【题目】某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置均略去)。
(1)按图设计组装好仪器,先__________________,再装入药品。
(2)A中分液漏斗内应装_________________ ,B中固体试剂为__________________。
(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃C处的酒精灯,一段时间后,观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式:______。
(4)E中浓硫酸的作用是__________________。
(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。(用相关的离子方程式和必要的文字描述)
(6)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。
空玻璃管 | 实验前(样品+玻璃管) | 实验后(样品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
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【题目】我国拥有丰富的稀土矿产资源,在合金中加入适量的稀土金属,能大大改善合金的性能,因而,稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素,常见的化合价为+3和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中,产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质),制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)212H2O],流程如下:
已知:CeO2不溶于强酸或强碱
(1)稀酸A中酸的分子式是___。滤渣2的主要成分___。(填化学式)
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___。滤渣1中加入H2O2,主要利用了H2O2的什么性质?___。
(3)酸性条件下,H2O2、Fe3+、CeO2三种物质,氧化性由强到弱的顺序是___。
(4)写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式___。
(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)212H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理是___(用离子方程式表示)。
(6)取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g,加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液,取出10.00mL,用浓度为0.1000 molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是___。
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【题目】碳、氮是中学化学重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置,使NO与CO反应,产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
③NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol
(2)己知植物光合作用发生的反应如下:
6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g) △H=+669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后,若改变下列条件,CO2转化率增大的是___。
a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度
(3)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
计算在0~2min时段,化学反应速率v(NO2)=___molL-1min-1。
(4)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是___;
②写出总反应的化学方程式___。
(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2),反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根据上述反应,填写下列空白①己知该反应可以自发进行,则△H___0。(填“>”、“<”或“=”);
②一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比=x,如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___;B点处,NH3的平衡转化率为___。
③一定温度下,在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2,若x=2,当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡,测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=___。
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【题目】已知、均为短周期元素,A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子序数:A>B;②原子半径:A<B;③离子半径:A>B;④原子最外层电子数:A≤B,其中正确的是( )
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【题目】通常状况下,、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);和均由元素组成,能氧化,反应的离子方程式为。
(1)写出物质的分子式:______,______,______。
(2)与的关系是______(填序号)。
a.互为同位素 b.属于同一物质
c.互为同素异形体 d.互为同分异构体
(3)导致大气中减少的主要物质是______。
(4)将和二氧化硫分别通入品红溶液中,都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。
(5)举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强:________________________(用化学方程式表示)。
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