Question

【题目】通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。

（1）写出物质的分子式：______，______，______。

（2）与的关系是______（填序号）。

a．互为同位素 b．属于同一物质

c．互为同素异形体 d．互为同分异构体

（3）导致大气中减少的主要物质是______。

（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。

（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】 c 氟氯烃（或氟利昂） 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为；若溶液不变红，则通入的气体是 （其他合理答案也可）

【解析】

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，则X为Cl2；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为O元素的同素异形体，R为O元素；可推知Y为O3、Z为O2；据此分析解答。

(1)根据上述分析，X、Y和Z的分子式分别为Cl2、O3、O2，故答案为：Cl2；O3；O2；

(2)Y为O3、Z为O2，都是由氧元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故答案为：c；

(3)氟利昂能够破坏臭氧层，导致大气中减少，故答案为：氟氯烃(或氟利昂)；

(4)将O3和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，由于臭氧具有强氧化性，褪色后的溶液不能恢复原来的颜色，二氧化硫是与有色物质结合生成无色不稳定的物质，加热后恢复原来的颜色，因此用褪色的溶液区别O3和二氧化硫的实验方法为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3，故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3；

(5)氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，能够将硫从硫化氢(或氢硫酸)中置换出来，反应的化学方程式为：H2S+Cl2═S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2═S+2HCl。