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    根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
    化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br
    键能/kJ?mol-1 436 431 299 247 193
    分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断．
    解答：解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，故选D．
    点评：键参数：
    1、键能，键能越大，化学键越稳定．
    2、键长，键长越短，化学键越稳定．
    3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
    下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
    精英家教网
    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；D元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）AC2分子的空间构型是
     
    ，该分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
     
    ．
    （4）基态G2+的核外电子排布式是
     
    ，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为
     
    ，G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
     
    （填字母编号）．
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
     
    ．如图为该蓝色晶体晶胞的
    18
    （E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 
    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
    ①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。
    ②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。   

    请根据表中所列元素，回答下列问题：

    （1）所列元素中第一电离能最小的是        （填元素符号）；D元素原子核外有     种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是      （填元素符号）。 

    （2）AC2分子的空间构型是        ，该分子中A原子的杂化方式为       。

    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是        。

    （4）基态G2+的核外电子排布式是      ，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为      ，G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有        （填字母编号）。

    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键

    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与B2为等电子体，则、AB—的电子式为    。下图为该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为     个。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol

    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。

    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

    ①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。

    ②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。

     

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