【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A（g）+2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦C、D的浓度之比等于化学计量数之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
①因为A（g）+2B（g）
C（g）＋D（g）两边计量数不等，所以混合气体的压强不变，可以判断反应达到平衡状态，故①符合题意；
②因为是恒容密闭容器中进行的反应，且反应物和生成物都是气体，所以混合气体的密度不变，不能判断已达到平衡状态，故②不符合题意；
③当B的物质的量浓度不变时，说明反应达到化学平衡状态了，故③符合题意；
④因为A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）两边计量数不等，当混合气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡状态了，故④符合题意；
⑤因为平均相对分子质量M=
,所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态了,故⑤符合题意；
⑥根据质量守恒定律，当混合气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡状态了,故⑥不符合题意；
⑦C、D为生成物，所以浓度之比等于化学计量数之比，因此不能作为判断平衡的依据,故⑦不符合题意；
故①③④⑤符合题意，故B正确；
答案：B。
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【题目】25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4
C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，
减小
D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
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【题目】氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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【题目】环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g) 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②，对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1
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【题目】铅及其化合物用广泛，请回答下列相关问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为____________；相同温度下，同浓度的
溶液和
溶液中水的电离程度___________（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。
（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是
、
，含有少量
、
和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：a.25℃时，
，
，
。
b.
二钠简写成
，可以与
及其他许多金属离子形成稳定的配离子。
①已知步骤Ⅰ有
产生，被足量稀硝酸氧化成。写出参加反应的离子方程式：________。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。
③硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤Ⅳ能发生反应的原因是____________________。
④不用硫化氢气体直接通入溶液来制备
纳米粒子的原因是__________________。
⑤已知铅蓄电池工作时会产生
，则铅蓄电池
充电时的阳极反应式为________________________________。
⑥又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出
的结构：_________________。
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【题目】三氯化磷
和三氯氧磷
，是两种重要的化工原料。
（1）实验室制备
的装置图（如图）和有关信息如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 性质 |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 湿空气中约40℃着火 |
|
| 74.2 | 1.574 | 无色液体，遇水均剧烈水解，互溶 |
| 2.0 | 105.3 | 1.675 |
①实验开始先打开
通入
排除装置内空气的目的是______________________。
②实验制得的粗产品中含有
，可用_______方法提纯。
③
和
，水解后的溶液中除
之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________（已知
是二元弱酸）。
（2）实验室通常用
直接氧化制备
，工业上通常采用潮湿的
氧化制备，请写出工业制备的反应方程式：______________________________________。从原理上分析，实验室制备方法的优点是_________________________________________________（写出两点）。
（3）用
标准溶液定量测定实验室制备的粗产品的纯度，实验步骤如下：
①取
粗产品溶于水至完全水解，预处理排除磷酸根离子的影响，加入
溶液，完全反应后加少量硝基苯，用力摇动，静置，使沉淀表面被有机物覆盖，防止实验测得的纯度___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。[已知：
]
②滴加
作指示剂，用
溶液滴定过量的
溶液，当溶液__________________________，即为终点。共用去
溶液，则粗产品中
的纯度为_________%（保留小数点后1位）。
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【题目】明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌。)下列说法正确的是（ ）
A.该冶炼金属的方法属于热分解法
B.该反应中还原剂是C，还原产物是铅
C.冶炼锌的过程中发生ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D.倭铅是指金属锌和铅的混合物
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【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__；第一电离能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为__；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是__。
（3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为__；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg．mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为__g·cm-3(用代数式表示)。
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【题目】丁苯橡胶的结构简式为
，对丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)进行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列说法正确的是（ ）
A.丁苯橡胶薄膜可用于食品包装
B.丁苯橡胶粉末加入到溴水中不会产生褪色现象
C.合成丁苯橡胶的单体只有1种
D.若回收1.58t丁苯橡胶废旧物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28t乙烯
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