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    【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

    A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.氯化钠

    【答案】B

    【解析】

    A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；

    B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；

    C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；

    D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

    (1)A中官能团名称为___________。

    (2)C生成D的反应类型为___________。

    (3)X( C6H7BrS)的结构简式为____________________________。

    (4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________。

    (5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。

    ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为___________。

    (6)已知：。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机物任选)_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________molL﹣1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl﹣的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。

    A．用30 mL水洗涤__2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用__加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__；

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. V2=10

    B. HR为弱酸

    C. 当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

    D. 当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】98gH2SO4中

    （1）分子个数是_____
    （2）O原子物质的量是___mol

    （3）H元素的质量是______g
    （4）S原子个数是__

    （5）电子的物质的量是_____mol
    （6）质子的个数是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：

    Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

    （1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=__________________________。

    Ⅱ．催化氧化法

    活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：

    O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

    C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

    （2）整个过程中总的化学反应方程式为__________________________________________。

    （3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_____________（填选项字母）。

    A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能

    Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

    已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。

    （4）起始温度为T2℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    A

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    ①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②下列判断正确的是________________（填选项字母）。

    A．b=1.6 B．平衡常数甲＞乙 C．达到平衡的时间：丙＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

    A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA

    B. 14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA

    C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA

    D. 标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)， 请说明理由____________________________________

    (2)25时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________

    (3)95时，若100体积 pH1＝a 的某强酸溶液与10体积 pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是__________________

    (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量为

    A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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