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    【题目】98gH2SO4中

    （1）分子个数是_____
    （2）O原子物质的量是___mol

    （3）H元素的质量是______g
    （4）S原子个数是__

    （5）电子的物质的量是_____mol
    （6）质子的个数是_____

    【答案】6.02×1023或NA 4 2 6.02×1023或NA 50 3.01×1025

    【解析】

    98gH2SO4的物质的量为=1mol，则

    (1)分子个数是1mol×NA=6.02×1023个，故答案为：6.02×1023或NA；

    (2)O原子物质的量为1mol×4=4mol，故答案为：4；

    (3)H元素的质量是1mol×2×1g/mol=2g，故答案为：2；

    (4)S原子个数是1mol×NA=6.02×1023个，故答案为：6.02×1023或NA；

    (5)电子的物质的量是1mol×(1×2+16+8×4)=50mol，故答案为：50；

    (6)分子中质子数=电子数，则质子的个数是50mol×NA=3.01×1025个，故答案为：3.01×1025；

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    【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

    B. 将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

    C. 常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

    D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

    （1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

    （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

    （2）请完成该实验的有关操作步骤。

    ①检查装置气密性；

    ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

    ③____________________________________________________；

    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

    ⑤反应完全后，__________________________________________；

    ⑥拆卸装置。

    （3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

    （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

    B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月3日福建泉州港区发生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、异丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有机物。下列关于碳九说法不正确的是　　

    A. 碳九是多种芳香烃的混合物，可通过石油催化重整得到

    B. 进入碳九的泄露区应佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害气体

    C. 碳九含上述四种分子的分子式均为C9H12，它们互为同分异构体

    D. 碳九含有的有机物均易溶于水，会造成泄露处海域严重污染

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    A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

    B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

    C. 通电过程中，右池溶液中的OH－通过阴离子膜进入左池

    D. 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变

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    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：

    （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________

    （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________

    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）________________

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