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【题目】倍他乐克是一种治疗高血压的药物,其中间体F合成路线如下:

回答下列问题:

1A的分子式为____ D中官能团的名称是____

2B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____

3DE的反应类型为_____

4)反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,X结构简式为 ___

5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。

①能发生银镜反应;

②与NaOH溶液反应时,1molC最多消耗3molNaOH;

③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1621的可能是____(写结构简式)

6)根据已有知识及题目相关信息,完成以CH3OHCH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____

【答案】C8H8O2 羟基、醚键 +2NaOH +NaBr+H2O 取代反应 (CH3)2CHNH2 7

【解析】

1)根据A的键线式可知其分子式;由结构可知D中的官能团;

2B中含有酚羟基和溴原子,都可以与NaOH反应;

3)根据DE物质的结构简式,分析反应特点;

4)根据EF的结构简式,分析反应的特点和规律,找出X的结构简式;

5C的分子式为C9H10O3,同分异构体满足:①能发生银镜反应,说明含有-CHO;②与NaOH溶液反应时,1molC最多消耗3molNaOH,而只含有3O原子,说明分子中含有酚羟基,但由于含有-CHO,所以不可能有三个羟基,则只能是含有酯基,酯基水解生成甲酸和酚羟基;③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位,根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH-OH和两个-CH3,两个甲基处于间位,据以上分析写出同分异构体的结构简式;

(6)观察原料和目标产物可知,羟基被氧化,苯环上另一个取代基发生类似BD的变化,据此写出合成路线。

1)根据A的键线式可知其分子式为C8H8O2;根据D的结构简式可知其官能团为羟基、醚键;

2B中含有酚羟基和溴原子,都可以与NaOH反应,方程式为:+2NaOH +NaBr+H2O

3DE的转化过程中D中酚羟基上的氢原子被取代,为取代反应;

4)反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,该过程中环打开,开环后两端O原子连接一个氢原子,另一端碳原子连接(CH3)2CHNH-,所以X(CH3)2CHNH2

5C的分子式为C9H10O3,同分异构体满足:

①能发生银镜反应,说明含有-CHO

②与NaOH溶液反应时,1molC最多消耗3molNaOH,而只含有3O原子,说明分子中含有酚羟基,但由于含有-CHO,所以不可能有三个羟基,则只能是含有酯基,酯基水解生成甲酸和酚羟基;

③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位,根据分子式可知4个取代基分别为-OOCH-OH和两个-CH3,两个甲基处于间位,满足条件的同分异构体有:(数字表示-OOCH的位置),共有2+3+2=7种,峰面积比为1621的为:

6)观察原料和目标产物可知,羟基被氧化,苯环上另一个取代基发生类似BD的变化,所以合成路线为:

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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是(  )

A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4转移12 mol电子

B. 电极B上发生的电极反应:O2+2CO2+4e=2CO32

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极AH2参与的电极反应:H2+2OH-2e=2H2O

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【题目】氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料。

1)写出实验室制取氨气的化学方程式_____

2)工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

过程中能量变化如图所示。

①该反应是_____反应。(填放热吸热

②在反应体系中加入催化剂,E2_____。(填增大减小不变

③若要增大NH3产率,可采取的措施有_____。(填字母)

a.升高温度 b.增大压强 c.不断分离出NH3

3)利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。

C装置中制取NO2反应的离子方程式是_____

②某同学认为NH3能被NO2氧化,且全部生成无毒物质,预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象。

时间

1分钟

2分钟

3分钟

现象

红棕色未消失

红棕色未消失

红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因(任写两条)__________

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【题目】化学·选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛,自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石(CaF2)、冰晶石( Na3AlF6)等。回答下列问题:

1)基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。

2NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3NH3的空间构型相同,但是NH3 -33° C)的沸点比NF3 -129° C)的高,原因为_____________

3)氟硼酸( HBF4,属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HFBF3合成,从化学键形成角度分析HFBF3能化合的原因:________

4)液态[H2F]+中存在[H2F]+[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. (填字母)。

a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

5CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为(0,0,0,B处为(,C处为(111,D处为_____.

②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。

③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm(设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含cNA的式子表示)。

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【题目】科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出,先后经过abc膜流向右边石墨电极

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1)图1是反应时COCH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___

2)图2表示该反应进行过程中能量的变化,请根据图像写出反应的热化学方程式:___

3)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH-―4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应式为:___

4)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___

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【题目】已知某有机物A的核磁共振氢谱如图M1-1所示,下列说法中,错误的是

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C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为,则其同分异构体有3种

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(1)的空间构型为_____________________

(2)写出一种与互为等电子体的分子的化学式:____________________

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几种难溶物的Ksp

物质

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

1.9×1013

8.0×1016

4.0×1038

2.5×1022

6.4×1036

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中,所得分散系为______

(2)“浸取过程中ZnONH3·H2ONH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3H2O。若有1mol ZnO溶解,则在该转化反应中参加反应的NH3·H2ONH4HCO3物质的量之比的最大值为___________(已知:1≤n≤4)

(3)“深度除锰过程中双氧水可将滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O,写出反应的化学方程式______________滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有_________(用化学式表示)

(4)“深度除铜过程中当溶液中≤2.0×106时,才能满足深度除铜的要求,若溶液中Zn2浓度为1mol/L时,则最终溶液中S2的浓度理论上的最小值为____mol/L

(5)“蒸氨过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2ONH3CO2。为了提高经济效益,请设计循环利用NH3CO2方案_____________

(6)“煅烧ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌,写出反应的化学方程式______

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