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    【题目】科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是

    A.b膜为阳离子交换膜

    B.N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

    C.电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

    D.理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

    【答案】B

    【解析】

    A．M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误；

    B．原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%，故B正确；

    C．电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

    D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通过a膜进入产品室即转移1mole-，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，则两极室共产生标准状况下16.8L气体，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

    实验目的

    实验方案

    所选玻璃仪器

    A

    除去KNO3中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B

    证明CH3COOH与HClO的酸性强弱

    相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH

    玻璃棒、玻璃片

    C

    配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）

    将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中

    烧杯、量筒、玻璃棒

    D

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    试管、烧杯、酒精灯、滴管

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

    A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

    B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

    C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

    D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是A~G七种元素的电子排布：

    元素

    电子排布

    电子层

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    K

    1

    2

    2

    2

    2

    2

    2

    L

    4

    5

    6

    8

    8

    8

    M

    1

    3

    7

    试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。

    (1)写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：____________________。

    (2)写出一种由极性键形成的双原子分子：____________________。

    (3)写出一种由极性键形成的三原子分子：____________________。

    (4)写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________，其电子式为____________________。

    (5)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：__________，其电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。

    （2）反应③的化学方程式______________。

    （3）反应④所需的试剂是______________。

    （4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

    （5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

    （6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】倍他乐克是一种治疗高血压的药物,其中间体F合成路线如下:

    回答下列问题:

    （1）A的分子式为____ 。 D中官能团的名称是____ 。

    （2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____。

    （3）D→E的反应类型为_____。

    （4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为 ___。

    （5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。

    ①能发生银镜反应;

    ②与NaOH溶液反应时,1molC最多消耗3molNaOH;

    ③苯环上只有4个取代基,且直接与苯环相连的烃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为1︰6︰2︰1的可能是____(写结构简式)。

    （6）根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。

    （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。

    A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.催化光解海水 D.分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。

    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

    （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：

    ①b极上的电极反应式为___。

    ②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。

    ③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是　　

    A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于

    C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于10928ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

    (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

    ②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

    (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

    ①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

    ②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

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