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    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
    C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

    分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
    B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
    C．Mg为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
    D．N2和N2O都含有2个N原子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后可计算出含有N原子的物质的量及数目．

    解答 解：A．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A错误；
    B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；
    C．2.4gMg的物质的量为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1molMg变成镁离子生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故C错误；
    D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2molN原子，所含N原子的个数为2NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阅读下列信息，完成下列各题
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 $\frac{a}{b}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
    （4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    ①a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）最大的是b．（填字母，后同）
    ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A．溴水、FeCl3溶液B．溴水、酸性KMnO4溶液
    C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B．纯碱可用于清洗油污
    C．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．
    在四支试管中分别取四种溶液各1mL（只取一次溶液），做下列实验．
    （1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同）稀硝酸，可检验出的物质是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，可检验出的物质是Na2SO4溶液，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，可检验出的物质是NaCl溶液，离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图三
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    （4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤⑥（填序号）
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    ③定容时俯视刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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