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    1．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（　　）
    A．可逆反应：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图一
    B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42- （蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图二
    C．可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图三
    D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图四

    分析 A．图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；
    B．温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；
    C．平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；
    D．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小．

    解答 解：A．图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；
    B．温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；
    C．平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；
    D．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查图象分析方法，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率$\overline{v}$（x）为（　　）
    A．$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1B．$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
    C．$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1D．$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．相同质量的SO2 和SO3它们之间的关系是（　　）
    A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．硫元素的质量之比为5：4
    C．氧元素的质量之比为5：6D．所含氧原子的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1．下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
    C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是；A中发生的反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是保证C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；
    ②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）
    ④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1
    综上所述，A的结构简式为HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5 
    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
    ②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
    ③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
    c．混合气体的密度保持不变                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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