Question

10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

Answer 1

分析 溶液中发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，利用离子方程式计算生成的Fe的物质的量；和盐酸的物质的量，由此分析解答．

解答 解：标准状况下4.48L氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，则：
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
1mol   2mol       1mol  
n（Fe）    n（HCl）   0.2mol
所以$\frac{1}{n（Fe）}=\frac{2}{n（HCl）}=\frac{1}{0.2mol}$，
解之得：n（Fe）=0.2mol，n（HCl）=0.4mol，
则：则至少需要盐酸的体积为$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L，消耗铁的质量为0.2×56=11.2g，答：需要盐酸的体积为0.8L，消耗铁的质量为11.2g．

点评 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．