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4.下列说法中不正确的是(  )
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.纯碱可用于清洗油污
C.侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2

分析 A.食盐具有咸味,食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境;
B.纯碱为碳酸钠,水溶液显碱性,油污主要成分高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解;
C.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出;
D.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠.

解答 解:A.食盐具有咸味,可以做调味剂,食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可以做防腐剂,故A正确;
B.纯碱为碳酸钠,水溶液显碱性,油污主要成分高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解,所以可以用碳酸钠溶液去油污,故B正确;
C.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出,故C正确;
D.开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O,故D错误;
故选:D.

点评 本题主要考查了生活中的化学,熟悉相关物质的性质和用途是解题关键,平时注意生活中的化学知识的积累,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它    们在空气中的稳定性.该学生采用的研究方法是(  )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法.
A.①②B.①③C.②④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中,完全反应可收集到标准状况下气体8.96升,向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液,试计算:
(1)原金属混合物中含铝5.4克;
(2)当加入450ml氢氧化钠溶液时,Mg2+、Al3+恰好完全沉淀;
(3)当再加入100ml氢氧化钠溶液时,Al(OH)3恰好完全溶解,此时可得沉淀5.8克.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.相同质量的SO2 和SO3它们之间的关系是(  )
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.硫元素的质量之比为5:4
C.氧元素的质量之比为5:6D.所含氧原子的物质的量之比为3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度为(  )
A.0.42mol•L-1B.0.21mol•L-1C.0.56mol•L-1D.0.24mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.实验室中需要配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1.下面四个选项中能达到此目的是(  )
A.Na+、Cl-、SO42-、K+B.K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.K+、H+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
B.通常状况下,0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下,2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含N原子的个数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.为研究有机物A的组成与结构,进行了如下实验:
①称取A18.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍;
②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)
④A的核磁共振氢谱中,氢原子个数比为1:2:2:1
综上所述,A的结构简式为HOCH2CH2COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.(1)有以下9中物质:①稀硫酸  ②液态HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶体  ⑤CO2气体⑥铜丝   ⑦氨气   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a.上述状态下可导电的是①③⑥⑨;(填写序号,下同)
b.属于电解质的是②⑨;
c.属于非电解质的是④⑤⑦⑧;
d.既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥.
(2)按要求写出对应的方程式:
①Fe2(SO43在水溶液中的电离方程式:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
②H++HCO3-=H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的化学方程式)NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑;
③实验室制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+

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