Question

（1）加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体．该变化过程的离子反应方程式为

 

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：

 

．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃时，有等物质的量浓度的A．NaCN溶液  B．Na₂CO₃溶液 C．CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

 

．（用字母表示）
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而使溶液呈红褐色；
（2）氯化镁和NaOH反应生成白色氢氧化镁沉淀，向溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物；
（3）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA），据此分析解答；
（4）酸的电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大；
（5）酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸和弱酸盐反应生成弱酸．

解答： 解：（1）化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而使溶液呈红褐色，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）氯化镁和NaOH反应生成白色氢氧化镁沉淀，向溶液中滴加氯化铁溶液，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH）₃溶解度比Mg（OH）₂更小，
故答案为：Fe（OH）₃溶解度比Mg（OH）₂更小；
（3）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，溶液呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）=c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-9；
（4）酸的电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，所以这几种钠盐pH大小顺序是B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C；
（5）酸性强弱顺序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸和弱酸盐反应生成弱酸，反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，知道电离平衡常数与酸根离子水解程度关系，会利用平衡思想确定离子浓度大小，题目难度中等．