【题目】硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：
已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3强。
回答下列问题：
(1)已知：Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是______________________。
(2)“氨解”的目的为_______________________。
(3)“净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为________，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)从NiSO4溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为__________，__________，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。
(5)1844年，科学家发现金属镍可以用NaH2PO2将水溶液中的Ni2+还原出来，NaH2PO2将转化为H3PO3，这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式___________。
(6)为测定硫酸镍晶体（NiSO4·n H2O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为_____________________________。
【答案】除去Cr元素 实现镍元素与铁元素的分离 NiS 3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓4H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 Ni2++H2PO2-+H2O=H3PO3+H++Ni NiSO4﹒6H2O
【解析】
废镍催化剂的主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3，酸溶时NiCO3、Fe2O3、Cr2O3与硫酸反应生成NiSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3，SiO2不反应；过滤后滤液中加入NaOH进行一次碱析，根据“Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O”，NiSO4、Fe2(SO4)3转化成Ni（OH）2、Fe（OH）3沉淀，Cr元素转化成CrO2-进入滤液I中；氨解过程中Ni（OH）2转化成[Ni(NH3)6]2+；加入H2S净化时[Ni(NH3)6]2+转化为NiS沉淀，NiS中加入稀硝酸，由于Ni3+的氧化性比稀HNO3强，故稀硝酸将NiS转化成Ni(NO3)2和S；二次碱析时Ni(NO3)2与NaOH反应生成Ni（OH）2沉淀，Ni（OH）2与硫酸反应生成NiSO4，硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸镍晶体；据此分析作答。
（1）根据“Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O”，“一次碱析”时加入过量的NaOH溶液，将Cr3+和氢氧根反应生成了CrO2-，除去了Cr元素，故本题答案：除去Cr元素。
（2）氨解过程中加入NH4Cl—氨水混合液，Ni（OH）2转化成[Ni(NH3)6]2+，而不溶解Fe（OH）3，从而实现镍元素和铁元素的分离，本题答案为：实现镍元素和铁元素的分离。
（3）“净化”过程中通入H2S，生成NiS沉淀；“氧化”过程中，因为Ni3+的氧化性比稀HNO3强，稀HNO3被还原为NO，NiS被氧化为S，反应的离子方程式为3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓4H2O，故本题答案为：NiS；3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓4H2O。
（4）从NiSO4溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故本题答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
（5）用NaH2PO2将水溶液中的Ni2+还原出来，NaH2PO2将转化为H3PO3，Ni元素的化合价由+2价降为0价，P元素的化合价由+1价升至+3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：Ni2++H2PO2-+H2O=H3PO3+H++Ni，故本题答案为：Ni2++H2PO2-+H2O=H3PO3+H++Ni。
（6）根据方程式Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+可知，原样品中含NiSO4的物质的量为：0.0400mol/L×0.025L×10=0.01mol，该物质的的摩尔质量为
=263g/mol，结晶水的系数n为
=6，则化学式为：NiSO4﹒6H2O，本题答案为：NiSO4﹒6H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时，Ka越小滴定突变越不明显，滴定误差越大
B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂
D.由图像可知在计算HD滴定前溶液pH时不能忽略水的电离
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）A的名称为____，B的化学式为____。
（2）F中含氧官能团名称为____
（3）B→C和I→J的反应类型分别为____、____。
（4）G的结构简式为____。
（5）芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有____种。
（6）写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验步骤 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为
,则乙的原子序数可能为
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,原子序数为,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
