【题目】请按要求用合适的化学用语填空
(1)基态P原子的电子排布式:______________
(2)Fe3+ 外围电子排布图:_______________
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程:_______
(4)用水解方程式表示明矾能净水的原因:_______
【答案】1s22s22p63s23p3 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
【解析】
(1)P为15号元素;
(2)Fe为26号元素,形成离子时失去最外层电子;
(3)MgCl2为离子化合物,根据离子化合物的电子式表示方法写出硫化钠的形成过程;
(4)明矾溶于水产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水。
(1)P元素为15号元素,原子核外有15个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p3,故答案为:1s22s22p63s23p3;
(2)Fe3+的外围电子排布为3d5,结合泡利原理、洪特规则画出排布图为,故答案为:;
(3)MgCl2为离子化合物,用电子式表示氯化镁的形成过程为:;故答案为:;
(4)明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,可以净水,故答案为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10;Y的原子半径在同周期主族元素中最小;W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B. Y元素可以形成多种含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态
D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置
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【题目】I.已知25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 | Ka=6.2×10 |
(1)写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
(2)25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
(3)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_______________。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(CN),下列关系正确的是_______。
a.c(H+)>c(OH) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH) c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.请用有关电解质溶液的知识回答下列问题:
(1)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L,若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=2.0×10mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液使之pH>________
(3)向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中,依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+,写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10,Ksp(HgS)=6.4×10)
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【题目】对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
I. 还原法
(1)一定条件下,由和反应生成和的能量变化如图所示,每生成,该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:,该反应的平衡常数表达式为_______________________,对此反应下列说法正确的是_________。
a.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态
b.从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变
c.达平衡后若再充入一定量,平衡常数保持不变
d.分离出,正、逆反应速率均保持不变
(3)向恒温恒容密闭容器中通入和,分别进行三组实验。在不同条件下发生反应:,反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示,则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”);实验从反应开始至平衡时,反应速率______________。
II.溶液吸收法
常温下,用溶液吸收的过程中,溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。
(4)常温下,的二级电离平衡常数的数值为_________________。
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
关闭K,电解过程中,以下判断正确的是
A. 两池中H+均移向Pb电极
B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb电极质量增加,右池Pb电极质量不变
D. 左池正极反应:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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【题目】某化学小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应条件和产物。
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
该兴趣小组设计了如图实验装置,进行实验。
请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,其发生反应的离子方程式为______________乙装置的作用是 _____________
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___________。(填字母)
A.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)
C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。则所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol;
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【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示
下列说法正确的是
A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应
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【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)___________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越__________。
(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________________(可用分数表示)。
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。
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