Question

【题目】25℃时，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6molL-1

C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃时，氨水的电离平衡常数为

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．0.05molL-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，说明该二元酸完全电离，所以H2A为强酸，电离方程式为H2A=2H++A2-，故A错误；

B．B点溶液加入氨水10mL，反应恰好生成(NH4)2A，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中H+来自水的电离，此时溶液中=-2，则c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，故B正确；

C．C点溶液中含有(NH4)2A和NH3H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，则c(NH4+)+c(NH3H2O)＞2c(A2-)，故C错误；

D．C点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的电离常数表达式为Kb===，故D正确；

故选BD。