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    【题目】下列粒子互为同素异形体的是（ ）

    A.H2与Cl2B.SO3与SO2C.氧气与臭氧D.NH4+与NH3

    【答案】C

    【解析】

    A项、H2与Cl2是不同元素组成的不同单质，两者不是同素异形体，故A错误；

    B项、SO3与SO2都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误；

    C项、氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；

    D项、NH4+与NH3都不是单质，不是同素异形体，故D错误；

    故选C。

    同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；根据定义可知，题干中只有氧气与臭氧互为同素异形体，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________。

    （2）图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。

    A．CO的含量保持不变

    B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

    C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    D．容器中混合气体的密度保持不变

    （4）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 (　　)。

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

    C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物

    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）碳原子的核外电子排布式为____________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________。

    （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

    （3）下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

    下列说法正确的是________(填字母)。

    A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价

    C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答：

    (1)若 X 是气体单质，则 A 可能是_____．

    a．C b．Al c．Na d．Fe

    (2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

    中可以燃烧。

    ①B 的化学式为_____；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。

    ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_________；写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。

    (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物，X 为强酸或强碱溶液，则 B 的化学式为_____； 反应②的离子方程式为__________________或________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

    已知：

    ①核磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的名称是______________________；G中官能团名称是____________________。

    （2）C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：__________________________。

    （3）D生成E的反应类型为_____________________。

    （4）X的结构简式为_____________________。

    （5）已知：同一个碳原子若连有两个—OH时，易转化成。H是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______________________。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

    （6）参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成1，6-己二酸_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）

    A.酒精溶液B.氢氧化铁胶体C.肥皂水D.鸡蛋清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

    B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7

    C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+)

    D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

    为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①___

    ②___

    制备纯净NO

    Cu

    ③___

    ④___

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③装置Ⅶ的作用是____________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

    （3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

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