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    【题目】分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

    下列叙述不正确的是

    A.用溶液可鉴别化合物A和分支酸

    B.化合物A中含有3个手性碳原子

    C.1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应

    D.在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

    【答案】A

    【解析】

    A. 化合物A和分支酸均不含酚，均与氯化铁不反应，则不能鉴别，故A错误；

    B. 与相连的3个C均连接4个不同的基团，则含有3个手性碳原子，故B正确；

    C. 分支酸中与碳酸氢钠反应，则1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应，故C正确；

    D. 化合物A含3个，与相连C的邻位C上有H，则在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物，故D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题

    (1)K2MnO4的制备

    实验步骤

    现象或解释

    ①称取2.5 gKClO3固体和5.2gKOH固体置于铁坩埚中，加热熔融

    不用瓷坩埚的原因是____________。

    ②分多次加入3gMnO2固体

    不一次加入的原因是__________________。

    (2)KMnO4的制备

    趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为_________________________。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是_____________________________。

    (3)产品分析

    i.不同pH下产品中KMnO4含量

    加入H3PO4体积／mL

    溶液的pH

    产品质量

    KMnO4质量

    KMnO4质量分数

    10.50

    12.48

    2.35

    2.05

    87.23

    12.50

    11.45

    2.45

    2.18

    88.98

    14.50

    10.89

    2.18

    1.87

    85.78

    16.50

    10.32

    2.28

    1.75

    76.75

    18.50

    9.44

    2.09

    1.48

    70.81

    从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是________________。

    ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.000g的KMnO4固体样品，放入_____________中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。

    ②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为_______________％(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

    实验

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    II

    607

    0.22

    0.82

    III

    620

    0.1

    0.4

    6.74×10-3

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行

    C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D. 实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    （1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。

    （2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。

    （3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。

    （4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。

    （5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ）

    A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

    B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

    C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

    D.以上答案均不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

    （1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法

    正确的是____

    A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

    B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

    C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

    D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同

    （2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。

    图2中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    (1)上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是__________。

    (2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

    (3)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___。

    (4)下列离子方程式书写正确的是________。

    A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

    B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

    D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

    E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

    (5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式___。

    (6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验的说法正确的是

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中溶有的苯酚

    取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤

    B

    证明的溶度积比的小

    将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生蓝色沉淀

    C

    分离胶体和溶液

    将混合液倒入过滤器中过滤

    D

    酸性：

    时，分别测定等物质的量浓度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

    B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

    C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

    D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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