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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B.标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A、B两气体的密度之比为n∶m

    C.含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

    D.1.7gOH－中所含的电子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；

    B．标准状况下，分子数相同的气体A和B，根据n=可知二者的物质的量相同，依据pV=nRT，n=，可知pM=ρRT，可知同温同压下，A、B两气体的密度之比等于其摩尔质量之比=m:n，故B错误；

    C．氦气的状态条件未知，不能利用气体摩尔体积计算体积，故C错误；

    D．一个OH-中含有10个电子，1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含的电子数为NA，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

    B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

    C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

    D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

    有关数据如下表：

    请回答下列问题：

    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__；在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是__；装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置__。

    （2）C装置上部的冷凝管的主要作用是__。

    （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）__。

    （4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是__；D装置的作用是__；当B装置中温度计显示__℃时可收集苯甲酸甲酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：

    ①3gHe是________ molHe，含有的质子数为_______个。

    ②1.204×1023个NH3含________mol氨分子，在标准状况下的体积为________L。

    ③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol，与_______克NH3含有相同数目的氢原子。

    ④在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是________ ，摩尔质量是________ ，R的相对原子量为________ 。

    ⑤已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是________ （其中阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:

    (1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:

    当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.

    (2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示

    ①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

    ②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如图所示

    ①Ir表面发生反应的方程式为_____________。

    ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______________。

    II:利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

    请回答下列问题:

    (4)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。

    ②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____％。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

    A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

    C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为________。

    （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

    （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

    （4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

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