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    【题目】乙烯的分子式为结构简式为 ．

    【答案】C2H4；CH2=CH2
    【解析】解：乙烯分子中含2个C、4个H，分子式为C2H4 ， 且含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2 ， 所以答案是：C2H4；CH2=CH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
    （2）上述B步骤操作的目的是；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是 ． （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）A步骤中，使用的指示剂为 ， 判断到达滴定终点的实验现象是：；
    （5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
    （6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（mL）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后四位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

    B.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质

    C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质

    D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反应时间为（ ）
    A.等于1.8 s
    B.等于1.2 s
    C.大于1.8 s
    D.小于1.8 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）

    A.Y，Z，W处于同一周期
    B.Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
    C.非金属性：Y＜Z
    D.X，Z，W形成的化合物为均强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

    （1）10种元素中化学性质最稳定的是_____，非金属性最强的是______．

    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（填化学式）．

    （3）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________（用离子符号表示）．

    （4）元素④的原子结构示意图是____________，工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。

    （5）元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3 ． 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ， 该反应的氧化产物是 ．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．

    A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小
    C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是

    A. 通常情况下，N2比NO稳定

    B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应

    C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ

    D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A.①④⑥⑦
    B.②③⑤⑦
    C.①③④⑤
    D.全部

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