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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

    B.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质

    C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质

    D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质

    【答案】D

    【解析】

    A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；

    B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

    C．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以氯化氢、氯化钠均是电解质，故C错误；

    D．蔗糖在水溶液和熔化状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

    温度℃

    700

    800

    880

    1000

    1200

    平衡常数

    1.0

    10.0

    12.5

    16.1

    17.7

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
    （2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
    b．v（A）：v（b）=1：1
    c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
    d．C的百分含量保持不变
    （4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
    （5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
    （6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
    A.乙炔
    B.甲苯
    C.苯
    D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反应时间为（ ）
    A.等于1.8 s
    B.等于1.2 s
    C.大于1.8 s
    D.小于1.8 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
    A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
    B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
    C.氯分子的电子式：
    D.氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．
    （1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有性．
    （2）基态Ni2+的核外电子排布式；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于晶体．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是；
    （4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、

    B. 通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、

    C. 通入足量CO2的溶液：H＋、、Al3＋、

    D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的分子式为结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ． 经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（乙苯）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（苯乙烯）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL﹣1min﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL﹣1 ， 则a＜0
    C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）

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