[题目]在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).若氮气浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s.那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反应时间为( )A.等于1.8 sB.等于1.2 sC.大于1.8 sD.小于1.8 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反应时间为（）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

【答案】C
【解析】解：反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04molL﹣1 ， v= = =0.02mol/（Ls），反应物的浓度由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣ ，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.024=0.036molL﹣1 ，若反应速率不变，则所需时间为 ×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

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B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为，判断到达滴定终点的实验现象是：；
（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：