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    【题目】下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
    A.C、N、O、F
    B.Li、Na、K、Rb
    C.F、Cl、Br、I
    D.K、Mg、C、S

    【答案】D
    【解析】解：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误； B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；
    C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；
    D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

    完成下列填空：

    （1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。

    （2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是__________（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_________（填写元素符号），非金属性较强的理由是___________________________________（请运用原子结构的知识解释）。

    （3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。

    （4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_____________________，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法合理的是

    ①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

    ②根据电泳现象可证明胶体带电荷

    ③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

    ④金属氧化物都是碱性氧化物

    ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

    A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）
    A.EA＞EB
    B.EA＞EC+ED
    C.EA+EB＞EC+ED
    D.EA+EB＜EC+ED

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

    B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

    C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

    D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（有些反应未注明条件）。

    完成下列填空：

    （1）X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________

    （2）反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）下列说法不正确的是__________

    A.如R1、R2、R3不完全相同，则是混合物

    B.Y的结构简式是不能确定的，可能有两种不同的结构

    C.反应②④⑤⑥都是取代反应

    D.X与乙醇不是同系物，两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

    （1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

    （2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。

    （3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成金属晶体的微粒是

    A. 原子 B. 分子 C. 金属阳离子 D. 金属阳离子和自由电子

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