Question

【题目】FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

完成下列填空：

（1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。

（2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是__________（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_________（填写元素符号），非金属性较强的理由是___________________________________（请运用原子结构的知识解释）。

（3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。

（4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_____________________，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________

Answer 1

【答案】 氮 O N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O 0.896 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2 FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊

【解析】（1）由三原子组成的极性分子为水，为共价化合物，其电子式为 ；正确答案：. 。

（2）限于上述反应式，氢元素、氯元素、氧元素、氮元素四种元素均属于主族元素，铁元素不属于主族元素；通过分析原子结构可知：氮原子最外层有5个电子，2个成对，3个未成对；同周期元素，从左到右，原子半径越小，得电子能力越强，元素的非金属性就越强，因此与氮元素同周期、非金属性比氮强的元素有O；正确答案：氮； O； N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O。

（3）从3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O反应可知，该反应转移3mol电子，生成1mol NO，现有0.12mol电子发生转移，生成NO气体0.4mol，体积为0.4×22.4=0.896 L；正确答案：0.896。

（4）FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学反应方程式2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2； FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊的原因：FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。正确答案：2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。