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    【题目】下列试剂保存或盛放方法正确的是（ ）
    A.浓硝酸盛放在铜质器皿中
    B.稀硝酸盛放在铁质器皿中
    C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
    D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    【答案】C
    【解析】解：A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，故A错误； B．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；
    C．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确；
    D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

    （1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

    （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。

    （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

    （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

    ①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。

    ②M中，碳原子的杂化形式有________种。

    ③M中，不含_________（填标号）。

    a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

    （5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

    ①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    饱和亚硫酸

    蓝色石蕊试液

    ②中溶液先变红色又褪色

    B

    饱和氯水

    湿润红纸条

    ②中红纸条褪色

    C

    浓双氧水

    H2S溶液

    ②中有淡黄色沉淀

    D

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。

    （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

    （2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

    （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

    （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

    （5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

    （6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

    （7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）电热水壶烧开水 ，
    （2）给电动汽车充电 ，
    （3）接打手机时 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨是指：

    A. 酸性的降水 B. pH=5.6的降水 C. pH<5.6的降水 D. pH<7的降水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

    完成下列填空：

    （1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。

    （2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是__________（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_________（填写元素符号），非金属性较强的理由是___________________________________（请运用原子结构的知识解释）。

    （3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。

    （4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_____________________，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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