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    【题目】下列各反应中属于加成反应的是

    A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH

    C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

    【答案】B

    【解析】

    A. CH4+2O2→CO2+2H2O，该反应为氧化反应，A不符合题意；

    B. CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH，乙烯分子中碳碳双键断裂发生加成反应，B符合题意；

    C. CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，甲烷分子中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，C不符合题意；

    D. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，属于复分解反应，D不符合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。

    （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

    （2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

    （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

    （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

    （5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

    （6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

    （7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

    完成下列填空：

    （1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。

    （2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是__________（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_________（填写元素符号），非金属性较强的理由是___________________________________（请运用原子结构的知识解释）。

    （3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。

    （4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_____________________，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

    (l)草酸中碳元素的化合价为_____。

    (2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。

    (3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。

    (4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。

    (5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

    ①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。

    ②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（ ）
    A.将碳块磨成粉末可加快反应速率
    B.增加碳的质量可加快反应速率
    C.升高温度可加快反应速率
    D.容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.甲烷分子中的所有原子处于同一平面上

    B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

    C.乙炔和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

    D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法合理的是

    ①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

    ②根据电泳现象可证明胶体带电荷

    ③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

    ④金属氧化物都是碱性氧化物

    ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

    A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

    （1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

    （2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。

    （3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

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