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    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内。

           NO3—+         +                          +       +           

      该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是        。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                          。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为            克。

     

    （10分）（1）6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH―   5：3

    （2）性质稳定，接触面积大

    （3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-593.1kJ/mol

    （4）2.46（每空2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3-+
    10Al
    10Al
    +
    18H2O
    18H2O
    →
    10Al（OH）3
    10Al（OH）3
    +
    3N2
    3N2
    +
    6OH-
    6OH-
     该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    ．
    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

           该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为           ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式              。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

           则反应过程中产生氢气的总体积为       L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

    该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                   。

    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是                 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。

    （3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

    已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol

      △H = ＋230 kJ/mol

    C(s)＋O2(g) = CO2(g)  △H = －390 kJ/mol

    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                     ，铝热反应属于______（填字母）反应。

    a．氧化还原       b．复分解      c．置换

     

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    科目：高中化学 来源：2010届南京一中高三考前冲刺化学卷 题型：填空题

    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内。

           NO3—+          +                          +        +           

      该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                           。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为             克。

     

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