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    NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为     （用化学方程式表示）。
    （2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：     。
    （3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为     ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：     。
    （4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    ①为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为     。
    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为     、Na2O2+SO2= Na2SO4。


    （1）S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
    （2）驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
    （3）2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
    （4）①NaOH溶液（或KMnO4溶液）
    ②2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2

    解析试题分析：（1）反应需要SO2，故其它原料也是产生SO2，该原料硫与浓硫酸发生归中反应生成SO2；（2）通入空气是为了排除装置中的气体，使其充分吸收；（3）吸收器飞反应物为氢氧化钠、双氧水和ClO2，产物是NaClO2和双氧水的氧化产物氧气；双氧水不稳定受热分解；（4）①吸收SO2可用碱液吸收；②D装置收集到氧气，故B中反应可能有过氧化钠与二氧化碳反应类似发生歧化反应。
    考点：考查化工流程中的反应原理及实验操作有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 
    Ⅰ. AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
    ⑴请完成下表：

    操作
    		现象
    		结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入        ，振荡
    		        
    		存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振荡
    		        
    		存在Fe2+
     
    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 
    Ⅱ. AgNO3的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    Ⅱ.⑵装置B的作用是                    。
    ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                             。
    ⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
      实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是       （填实验编号）。
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为             。
    【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
    必要时可参考：

    沉淀物
    		开始沉淀时的pH
    		沉淀完全时的pH
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
     
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
    ……
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下  

    有关性质如下表   

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		其它
    CCl4
    		-23
    		76
    		与 TiCl4互溶
    TiCl4
    		-25
    		136
    		遇潮湿空气产生白雾
     
    仪器A的名称是____    ，装置E中的试剂是         。反应开始前必须进行的操作是____    ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____    （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是         。
    （2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）   FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
    水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）   H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为           。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是         。
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____       ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____   。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____        （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：
    操作Ⅲ：______________________________，
    操作Ⅳ：______________________________。
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是________________；
    ③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

    可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
    请根据流程图，回答相关问题：
    (1)试剂a应该选用________。
    (2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
    B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
    D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
    (3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
    (4)调节pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

    请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
    竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
    （2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
    B、C中应盛放的试剂分别是_________和         ，写出C装置中主要的化学方程式：___________。
    （3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：

    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    1-丁醇
    		-89．5
    		117．3
    1-溴丁烷
    		-112．4
    		101．6
    丁醚
    		-95．3
    		142．4
    1-丁烯
    		-185．3
    		-6．5
     
    请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
    ①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
    ②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
    （4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
    副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
    2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
    3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
    已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
    (1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
    ①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。

    A．减少HBr的挥发
    B．防止正丁醇的挥发
    C．防止溴化钠被氧化
    D．防止温度过高导致炭化结焦
    ②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
    _____________________________________________________。
    (2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

    (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。
    ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4   ⑥H2O　⑦H2SO4
    (4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
    (5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
    ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：


    可能用到的有关数据如下：

     
    		相对分子质量
    		密度／(g·cm－3)
    		沸点／℃
    		溶解性
    环己醇
    		100
    		0.9618
    		161
    		微溶于水
    环己烯
    		82
    		0.8102
    		83
    		难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是______。
    （2）加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)       。
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。 
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
    A．蒸馏烧瓶        B．温度计        C．玻璃棒        D．冷凝管       
    （7）本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。
    A．41％        B．50％        C．61％        D．70％

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