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    【题目】2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是 （ ）

    A.祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为

    B.奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有—种兴奋剂的结构简式为，其分子式为C20H24O3

    C.奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小

    D.“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如，可表示为···

    【答案】C

    【解析】

    A．祥云火炬的燃料是丙烷，烷烃的通式为CnH2n+2，其分子式为，故A正确；

    B．苯环上的碳原子数为6，数出碳原子数为20，每个碳原子形成四个共价键，氢原子数为24，氧原子数为3，根据结构简式可以得出分子式为C20H24O3，故B正确；

    C．锂电池中锂作负极，所需的金属负极质量最小，故C错误；

    D．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO5MgO8SiO2H2O，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

    （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

    则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

    （2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

    ①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

    ②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

    （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

    A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃烧热）

    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和热）

    C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反应热）

    D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

    （1）滤渣1的主要成分为____。

    （2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

    ②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

    （3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。

    （4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如图：

    ①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

    ②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。

    [查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

    I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

    ①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。

    ②装置中冰水混合物的作用是____。

    ③整套装置存在不合理之处为____。

    Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

    该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

    （2）配制该溶液需要草酸晶体____g。

    （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。

    A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

    B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH

    C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

    D.测定草酸钠溶液的pH

    （4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。

    Ⅲ.乙二酸的还原性：

    （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    (1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

    (2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

    A．CH3CH2CH2COOH

    B．OHCCH(CH3)CHO

    C．CH3CH2CH===CHCOOH

    D．CH2===CHCOOCH3

    (3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

    A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

    B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电

    C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

    A.a气体为氢气，b气体为氧气

    B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

    C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

    D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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