Question

18．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比为1：2：3，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为3：2：1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量（　　）

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 题中浓度变化的是Cl^-和I^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，说明通入的Cl₂只与I^-发生反应．根据反应的方程式计算．

解答 解：题中浓度变化的是Cl^-和I^-，反应后I^-有剩余，说明Br^-浓度没有变化，说明通入的Cl₂只与I^-发生反应．
设原溶液中含有1molCl^-、2molBr^-、3molI^-，
通入Cl₂后，它们的物质的量之比变为3：2：1，
则发生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
各离子物质的量分别为3molCl^-、2molBr^-、1molI^-，
Cl^-增加2mol，则需1molCl₂，
则需通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^-的物质的量的比值为1mol：3mol=$\frac{1}{3}$，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意碘离子剩余，题目难度不大．