Question

【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，

装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原电池的正极，发生氧化反应

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中一定能产生氢气0.02mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

据图可知反应过程中CO被氧化为CO2，所以石墨I电极为负极，石墨II为正极，则乙池为电解池，左侧为阳极，右侧为阴极。

A．CO被氧化为CO2，所以石墨I电极为负极，发生氧化反应，故A错误；

B．甲池为原电池，原电池中阴离子流向负极，所以CO32-向石墨I极移动，故B错误；

C．乙池中左端Pt极为阳极，发生氧化反应，N2O4被氧化为N2O5，结合电子守恒和元素守恒可知电极方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；

D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为：0.4mol，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，故D错误；

故答案为C。