[题目]下面是某同学设计的用于鉴别苯和苯的同系物的几种方法或试剂.其中最适合的是( )A. 液溴和铁粉B. 浓溴水C. 酸性KMnO4溶液D. 在空气中点燃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下面是某同学设计的用于鉴别苯和苯的同系物的几种方法或试剂，其中最适合的是(　　)

A. 液溴和铁粉B. 浓溴水

C. 酸性KMnO4溶液D. 在空气中点燃

【答案】C

【解析】

苯和苯的同系物的区别在于苯的同系物存在支链,凡存在结构的苯的同系物会使酸性KMnO4溶液褪色,而苯则不能使酸性KMnO4溶液褪色。

A. 苯和苯的同系物均可与液溴在加入铁粉后发生取代反应，无法区分，A项错误；

B. 苯和苯的同系物均不与浓溴水发生反应，无法区分，B项错误；

C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而存在结构的苯的同系物会使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别苯和苯的同系物，C项正确；

D. 苯和苯的同系物在空气中点燃时，现象相似，无法区分，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：

完成下列问题：

(1)下列说法错误的是________(填标号)。

A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应

C．操作Ⅰ是蒸发结晶

D．E物质可以循环使用

(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A的化学式：A_______________。

(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。

(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为___________，发生反应的化学方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取m1 g纯碱样品，实验结束后称得固体质量为m2 g，则纯碱的纯度为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。

②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。

（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。

②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。

③A3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。

④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm3。（保留两位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm－3	0．79	2．2	0．71
沸点／℃	78．5	132	34．6
熔点／℃	-130	9	－116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。

（2）

①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。

②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水 B．10.0 molL1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。