【题目】一种免疫调节剂,其结构简式如图所示,关于该物质的说法不正确的是
A. 属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N
B. 可以发生的反应类型有:加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应
C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应
【答案】D
【解析】
A.将结构简式转化为分子式,含有苯环,属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N,A项正确,不符合题意;
B.分子中含有苯环,可以发生加成反应,分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应,属于取代反应,该物质可以燃烧,可以发生氧化反应,而且—CH2OH,可发生催化氧化,酚羟基也容易被氧化,分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应,B项正确,不符合题意;
C.根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转,可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面,C项正确,不符合题意;
D.1mol该调节剂最多可以与2 mol NaOH反应,分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应,D项错误,符合题意;
本题答案选D。
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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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【题目】 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,不正确的是( )
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红
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【题目】已知H2O2的结构如下图:
H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试回答:
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。___________
(2)写出分子内的键型。__________
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因。_________
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因。____________
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【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是( )
A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液,产品E为氧气
C. 反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分
D. 阳极的电极反应式为SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
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【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为 -4
B. 反应的两个阶段均为吸热过程
C. 阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂
D. 通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化
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【题目】实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气,同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液,请计算(写出计算过程):(已知:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。
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